Descomposición del agua.

Se utilizara la electrolisis del agua para separar hidróxido y oxigeno del agua.

Materiales:
 - 2 pilas cuadradas
 - 2 clavos de fierro del mismo largo y grosor
 - 2 tubos de ensayo
 - cables con caimanes
 - Crear un circuito en serie
 - Recipiente de vidrio con agua hasta la mitad
 - Guante de látex
 - Tubo de ensayo graduado
 - Hidróxido de sodio

Pasos:

 - Al tener el recipiente de vidrio cubierto a la mitad agregar hidróxido de sodio en el agua y mover el     agua hasta que el hidróxido de sodio quede completamente disuelto en el agua.

 - Cuando el hidróxido ya este disuelto, colocarse el guante de látex y sumergir un tubo de ensayo en       el recipiente de tal forma que quede completamente lleno de agua y sin dejar burbujas dentro del         tubo de ensayo, después parar el tubo de ensayo al revés y conectar el extremo positivo del circuito     en serie a un clavo y colocar este clavo dentro del tubo de ensayo de tal forma que no salga el tubo     de ensayo del agua.

 - Después sumergir el otro tubo de ensayo en el recipiente y voltear el tubo de forma que la oca del      tubo quede boca abajo, después conectar el extremo negativo al otro clavo y colocar este clavo            dentro del tubo de ensayo 2.

 - Esperar a que la corriente haga efecto con el agua y empezaran a salir burbujas.

  

Al finalizar los experimentos, marcar hasta donde ocupo el aire el tubo de ensayo, después vaciar el tubo y llenarlo poco a poco utilizando el tubo de ensayo graduado para saber cuanto volumen se ocupo en mililitros.

Volúmenes obtenidos al final de la experimentación:

Volumen del Hidrógeno obtenido en el tubo de ensayo en mililitros.

Volumen de Oxígeno obtenido en el tubo de ensayo en mililitros.

Al realizar una división de los volúmenes, se puede observar que el volumen del hidrógeno es el doble con respecto al volumen del oxígeno, entonces se puede afirmar que en el agua siempre esta la relación de 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno.

Las medidas que se obtuvieron de este aparato  son 20.5 mililitros de Hidrógeno y 9.3 de Oxígeno, y esta al dividirse no da un 2 porque el aparato estaba mal y se escapaba gas, pero da un resultado de 2.

Síntesis del agua

En el experimento se realizaron 2 reacciones químicas para des pues hacer una última donde se obtenía agua.

De esta reacción se obtenía H2

De esta se obtenía O2

Y en la última al juntar H2O2 en la botella y encender un cerillo se creaba una explosión y quedan gotas de agua en la botella

Materiales para el experimento:

 -2 tubos de ensayo

 -Ácido Clorhídrico

 -Zinc

 -Agua oxigenada  

 -Dióxido de magnesio 

 -Envase de vidrio de coca-cola de 500 mililitros

 -Corcho conectado con manguera 

 -Encendedor

 -Gran cajón de plástico lleno de agua hasta la mitad

 -Tubo de ensayo con base y graduación 

 -Corcho 

Pasos:

 -Dividir la botella de coca-cola en 3 partes iguales.

-Una vez dividida llenar la botella completamente de agua y hacer que quede boca abajo dentro del cajón de plástico asegurándose de no dejar aire dentro de la botella.

 -Colocar la manguera que está unida con el corcho dentro de la botella y en un tubo de ensayo echar unos pocos mililitros de ácido clorhídrico, después echar rápidamente el zinc y tapar el tubo de ensayo con el corcho que está unido a la manguera, esperar que el agua dentro de la botella baje hasta la segunda marca y rápidamente retirar la manguera de la botella asegurándose de no inclinar mucho la botella.

-Lavar la manguera y el corcho para después volver a poner la manguera dentro de la botella asegurándose de que no se meta agua, en el segundo tubo de ensayo echar agua oxigenada, después echar rápidamente el dióxido de magnesio y tapar el tubo de ensayo con el corcho que esta unido a la manguera, después de que la botella quede totalmente llena de agua, retirar la manguera.

 -Sacar la botella de manera vertical del agua y colocar un corcho en la boca de la botella.

 -Una persona sujetara la botella de forma horizontal en el aire, otra persona tendrá preparado el encendedor y una última persona retirara el corcho, cuando la persona retire el corcho la otro pone rápidamente el encendedor frente a la boca de la botella.

 -Abra un destello de luz y un sonido de explosión, después quedaran gotas de agua en la boca de la botella.

Observaciones: Durante el momento en que el ácido clorhídrico y el zinc entraron en contacto el tubo de ensayo se calentó intensamente. Pero cuando se mezcló el agua oxigenada y el dióxido de magnesio, el calor que desprendió el tubo era insoportable para el contacto directo con la mano.

Obligatoriamente se necesita el doble de volumen de hidrógeno que de oxígeno para que se cree el agua pues es una relación de la ley de la proporción definida. 

Experimento de separación de mezclas

Creamos 4 mezclas, dos homogéneas y dos heterogéneas.

Mezcla 1 heterogénea 1 fase solida y 1 fase liquida.- Agua,alcohol y frijoles
Mezcla 2 heterogénea 2 fases liquidas -Aceite, agua y glicerina    

Mezcla 3 homogénea liquida-Alcohol, agua y acetona.
Mezcla 4 homogénea solida-Talco, sal y harina      

Separación de mezcla 2 -  Métodos de separación  -   Decantación y Destilación 

Materiales para la decantación:

   -Soporte universal completo   

   -Embudo de decantación   

   -3 Vasos de precipitado 

   -Aceite de cocina

   -Alcohol

   -Agua

1. Lavar todos los materiales.
2. Mezclar 200ml de aceite, 200ml de alcohol y 200ml de agua en un vaso de precipitado
3. En el aro de acero del soporte universal colocar el embudo de decantación de forma que quede           derecho.
4. Vertir la mezcla del vaso de precipitado dentro del embudo de decantación y esperar 7 minutos a         que se asiente.
5. Una vez que se diferencie el alcohol y el agua del aceite, colocar debajo del embudo un vaso de         precipitado y abrir la llave del embudo un poco hasta que en el vaso de precipitado de abajo solo         este el agua y el aocohol, cerrar la llave cuando solo quede en el embudo aceite.
6. Después colocar otro vaso abajo del embudo y abrir la llave hasta que caiga todo el aceite dentro       del vaso.

Materiales para la destilación: 

   -Soporte universal completo 

   -Agua mezclada con alcohol

   -Matraz

   -Recipiente pequeño con agua fría 

   -Rejilla

   -Mechero punzel

   -Termómetro

   -Tubo con manguera unido a corcho 

   -Vaso de precipitado

1. Enjuagar los materiales.

2. Colocar la mezcla de agua con alcohol dentro del matraz.

3. Colocar sobre el anillo de metal del soporte universal completa la rejilla y sobre la rejilla colocar el     matraz, con las pinzas del soporte universal sujetar derecho el matraz.

4. En la parte superior del matraz colocar el corcho unido al tubo con manguera y en el segundo             hueco que tiene el corcho colocar el termómetro.

5. Bajo la rejilla colocar el mechero punsel y unir este a la válvula de gas, encender el mechero y             apuntar las temperaturas que marque el termómetro cada 15 segundos.

6. Hacer que una parte de la manguera que esta unida al corcho este sumergida en un recipiente               pequeño con agua fría, y poner un vaso de precipitado al final de esta manguera.

7. A los 6 minutos la temperatura que el termómetro marque sera de 60 ºC y se empezara a ver en el       vaso de precipitado alcohol y se vera dentro del matraz vapor.

8. Se queda en el vaso de precipitado el alcohol y el agua se quedara dentro del matraz.

Elementos, Compuestos y Mezclas.

Elemento

Se le llama elemento a una sustancia que no puede descomponerse en otras mas sencillas utilizando los métodos químicos habituales y representan los átomos que componen la materia (Imagen 1), los elementos se representan mediante símbolos, poseen un numero determinado de protones en su núcleo y tiene características físicas únicas. 

Un elemento molecular es un grupo de al menos dos átomos con una estructura definida y unidas por enlaces químicos fuertes(Imagen 2), los átomos que forman la molécula deben ser iguales. 

Compuesto

Se le llama compuesto a aquellas mezclas que pueden descomponerse en sus elementos básicos, las características de los compuestos es que conservan sus propiedades especificas y solo pueden ser separadas por procesos químicos, tiene una composición física, es una unión de elementos mediante una reacción química y la unión de los elementos forman un nuevo compuesto con sus diferentes características físicas y químicas.

Mezcla

Se dice que es una mezcla cuando esta formada por dos o mas sustancias puras, sus componentes no deben estar unidos entre si solo de forma aparente, su composición es variable y sus componentes conforman sus propiedades.

Referencias:  LIBRO: Mosqueira R. Qui mica, Conceptos y Problemas

                      AUTOR: Ing. Salvador Mosqueira R.

                     EDITORIAL: Limusa, 1997 Noriega editores

                     PAÍS DE ORIGEN:  México 

                      NUMERO DE PAGINAS:646 pag.          Ubicación: QD42  M68

Practica experimental de laboratorio 1

Capacidad de disolución del agua y de otros disolventes.

Problema

¿Tan buen disolvente es el agua comparado con otros líquidos, como el alcohol etílico y la gasolina blanca?

 Hipótesis

Con base en tu experiencia, establece una suposición con relación a la capacidad de disolución del agua frente a otros líquidos partiendo de la pregunta: ¿por que el agua es el disolvente mas utilizado en la vida cotidiana?

Objetivos

Interpretar las observaciones para determinar cual de los disolventes empleados es mejor.

Materiales

Tubos de ensayo, gradilla, pipetas de 1 mililitro, vaso de precipitado de 250 mililitros, pinzas para tubo de ensayo, balanza eléctrica, soporte universal completo, mechero Bursen. Disolventes: agua destilada, alcohol para curaciones (etanol), gasolina blanca. Solutos: Sal, bicarbonato de sodio, maizena, calcio, azúcar.

Datos y observaciones 

I.                    Disoluciones a temperatura ambiente
Soluto	En agua	En alcohol	En gasolina
1.  Azúcar	Cuando entro al agua se disolvió lentamente	Casi no hubo reacción	Se disolvió un poco más rápido que las anteriores
2. Sal	Casi no se disolvía rápido	Se movía y no se quería acentar	Se disolvió más rápido
3. Bicarbonato de sodio	No se disolvió o si lo hizo fue muy discretamente		La gasolina se fue hasta abajo del agua y floto
4. Calcio	Casi no se nota la disolución	Se acento muy rápido el calcio	Casi no se alteró el calcio

I.                    Disoluciones dentro del vaso con agua caliente
Soluto	En agua	En alcohol	En gasolina
1.  Azúcar	Al calentarse el agua esta se volvió como burbujas y subía el nivel de las burbujas rápido	El alcohol se volvía burbujas y disolvía al azúcar	La gasolina se evaporo antes que el azúcar
2. Sal	Se notó cuando el nivel de la sal comenzó a bajar	Se hicieron muchas burbujas y subida mucho el nivel de las burbujas	La gasolina se evaporo antes que la sal
3. Bicarbonato de sodio	Se empezó a calentar y al sacar burbujas también se disolvía	Casi no reacciono y se deshizo antes el alcohol	Se evaporo la gasolina y dejo al bicarbonato como resistol
4. Calcio	El calcio se volvió solido	El calcio se puso solido en el final del tubo de ensayo	La gasolina se evaporo y dejo como plastilina al calcio

Análisis y conclusión.

1.       Interpreta los datos

· ¿Cuáles son las variables que intervienen en el fenómeno de la disolución?

R: Temperatura, agitación, área superficial del soluto, el disolvente y el soluto.

·A temperatura ambiente ¿Cuál de los 3 disolventes resulto ser el mejor?

R: El mejor a temperatura ambiente fue la gasolina

·Al realizar las disoluciones dentro del vaso de agua caliente ¿mejoro o disminuyo la capacidad de disolución de cada disolvente?

R: Mejoro en algunos como es el agua, pero disminuyo en el caso del alcohol y la gasolina.

Aplicación y evaluación.

1. Si en vez de utilizar una cantidad fija de cada soluto para preparar las disoluciones(en agua, alcohol y gasolina) se hubieran empleado cantidades variables de solutos ¿se podría haber llagado a la misma conclusión?

R: No pues al ser cantidades variables no seria evaluado de igual forma para todos, unos tendrían mas 

ventajas que otros y el resultado no seria exacto.

2. Si en lugar de utilizar un volumen especifico de cada disolvente se hubiera empleado cantidades 

diferentes, ¿se habría llegado a la misma conclusión?

R: Por lo mismo de que unos tendrían mayor ventaja que otros al momento de disolver

3. Elabora un hipótesis: ¿como sera la capacidad de disolución del agua si la comparamos con otros líquidos?

R: Mi hipótesis es que la capacidad de  disolución del agua seguiría siendo mayor pues los medas al tener un punto de ebullición menor que el del agua serán consumidos mas rápido.

Fotografías de la liga http://objetos.unam.mx/quimica/mezcla/index.html mezclas

Fotografías de la liga http://objetos.unam.mx/quimica/sustancias/index.html de sustancias puras