Alótropos del carbono

Alótropos del carbono 

Alótropos	Diamante	Nanotubos de carbono	Nanoespuma	Grafito	Fullerenos	Carbinos	Lonsdaleita	Grafeno	Carbono Amorfo
Imagen
Estructura
Propiedades físicas	-Gran dureza  -Color de gris a incoloro -Alta dispersión de la luz -Densidad 3.5g/cm3 -Forma isométrica hexactaedrico	-Tamaño de 0.6 a 0.18 mm de diámetro  -Densidad 1.40 g/cm3 -Gran flexibilidad -Fuerza tensil de 45 mil millones de pascales	-Color transparente -6 nm de ancho  -Propiedades magnéticas -Semiconductor -Baja densidad	-Color negro -Conductor de electricidad -Densidad 2.09 a 2.56 g/cm3 -Resistente al calor -Forma sistema cristalina hexagonal	-Es un sólido  -Color negro -Masa atómica de 1201 uma -Densidad 168g/cm3	-Muy fuerte  -Muy rígido -Gran flexibilidad -Puede girar o ponerse rígido a causa del grupo con el que esta.	-Forma hexagonal  -Color negro -Ditracción 2.06 -Estructura transparente  -Muy duro	-Duro -Flexible -Casi transparente -Conductor eléctrico -Muy fino -Conductor térmico	-Duro -Resistente -Bajo grado de cristalinidad -Densidad 2.25 g/cm3
Usos	-Herramientas de corte -Joyería -Aplicación industrial	-Pilas -Optocletronica -Rayos X -Cables de conductividad eléctrica	-Aparatos electromagnéticos -Imanes -Medicina alternativa -Biomedicina	-Uso en lapices -Como lubricante -Como material en una lampara de arco eléctrico	-Productos cosméticos -Electrodos -Antioxidantes -Lubricantes	-Microchips -Telefonía -Industria del blindaje	-Joyeria -Usos industriales	-Circuitos -Televisiones -Telas -Valerias	-Combustible fósil -En la construcción -Formación de electrodos

Actividad de laboratorio 4: "Propiedades de las sales".

Actividad de laboratorio 4: "Propiedades de las sales".

Objetivo: Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas.

Materiales:

 -Vasos de precipitado de 50ml.

 -Agitador.

 -Mechero de Bunsen.

 -Agua destilada.

 -Balanza.

 -Conductímetro.

 -Espátula.

 -Azúcar.

 -Alcohol.

 -Probeta graduada de 10ml.

 -Cloruro de Bario.

 -Nitrato de Estroncio.

 -Sulfato de Potasio.

 -Bicarbonato de Sodio.

 -Sulfato de Calcio. 

-Cloruro de Potasio.

Desarrollo:

Primero nombramos cada uno de los vasos de precipitado de acuerdo a las sales que se ocupan en la práctica. Con la probeta echamos 10ml de agua destilada a cada uno de los vasos de precipitado, y medimos 0.5g de sal correspondiente de cada uno y agitamos.

Luego con el conductímetro, tenemos que ver si las disoluciones conducen energía eléctrica.

Finalmente en la espátula hay que echar cierta cantidad de cada una de las sales ocupadas y hay que ponerla en el mechero y determinar su temperatura de fusión (en este caso no fue posible debido a que tardaría mucho en llegar a esas temperaturas).

Actividad de laboratorio 3: Sales solubles del suelo.

Actividad de laboratorio 3: 

Sales solubles del suelo.

¿Cómo podemos demostrar  experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo?

Objetivo: Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

Materiales:

 -Muestra de suelo tamizado.

 -Agua destilada.

 -Dos vasos de precipitados de 250 ml.

 -Embudo papel filtro.

 -Espátula.

 -Varilla de vidrio.

 -Tiras de papel pH

 -Tres tubos de ensayo rotulados del 1 al 3.

 -Ácido nítrico (HNO3)

 -Gotero

 -Nitrato de plata (AgNO3)

 -Cloruro de bario (BaCl2)

 -Sulfocianuro de potasio (KSCN) en gotero.

Proceso:

Tomamos un poco de la muestra de suelo tamizado y obtenemos su pH, después echamos la muestra en un vaso de precipitado, luego se agregan 50ml de agua destilada en el vaso y se mezcla con la tierra por 5 minutos para después agregar 1ml de ácido nítrico, continuar agregando ácido nítrico hasta que la disolución tenga un pH de 1 o 2 (ácido). Colocar el papel filtro en el embudo, al filtrar la disolución se obtendrá la disolución A  y el residuo B, en todos los tubos de ensayo agregar 2ml de la disolución A pero agregar a uno 4 gotas de nitrato de plata, a otro 10 gotas de cloruro de bario y al ultimo 4 gotas de sulfocianuro de potasio y agitar los tres tubos de ensayo, al terminar esto poner el residuo sólido B en la lente y agregar hay mismo 3ml de ácido nítrico. Para terminar pon el residuo solido de la lente al fuego y observa las llamas.

Prueba para iones.	Reacciones testigo.	Análisis de la muestra.
Cloruros Cl-	Se mezcló la disolución A con cinco gotas de nitrato de plata.	Dio un color blanco intenso
Sulfatos SO42-	Se mezcló 2ml de la disolución A con 10 gotas de cloruro de bario.	Al mezclarlos se volvió transparente.
Hierro (III) Fe3+	Se mezcló 2ml de la disolución A con 4 gotas de sulfocianuro de potasio.	Dio un color amarillento
Carbonatos CO32-	Se le agregó al residuo B 2 ml de ácido nítrico.	Se observa que salen burbujas blancas.

Conclusión: En el suelo existen aniones y cationes, y cada uno tiene su forma de manifestación, la presencia de sales en el suelo es abundante. 

Propiedades físicas de la muestra del suelo: Practica 1:

Densidad.

% de humedad:

          Masa de muestra de suelo: m1= 5 gr

         Masa de  muestra del suelo en el horno: m2= 1.7 g

         Masa de agua= ma= 🔺(m1 -m2 )= ( 5gr-1.7gr)= 3.3 gr masa en agua.

                                                               m1 ㇐ 100%

     ma ㇐  x% =% de humedad.

5 gr㇐ 100%

3.3 gr㇐ %

= 66% de humedad.

% de aire       

% de sustancia orgánica:                                                                                               Masa de muestra de suelo con materia organica: m3 = 5.2 gr                               

Masa de  muestra del suelo quemado: m4= 3.5 gr                                                        Masa de sustancia orgánica= mo= 🔺(m3 ㇐m4)= (5.2gr-3.5gr)= 1.7gr.

                                                               m3 ㇐ 100%

                                                               mo ㇐  x% =% de sustancia orgánica.

  5 gr㇐ 100%

 1.7gr㇐ %

= 32.6% de sustancia orgánica.

Propiedades químicas:

pH: 6= ácido débil.

Cationes:                     Aniones:

Fe⁺³                            Cl^-

Na⁺¹                           (CO₃)^-2

Ca⁺²

Se forman 6 sales:

Tipo de suelo:

        

Suelos humíferos (también llamados tierra negra): son aquellos que posee gran cantidad de materia orgánica en descomposición, son fantásticos para retener el agua y por lo tanto son excelentes para cultivar.

Actividad de laboratorio 2

Actividad de Laboratorio 2:

Clasificación de los componentes sólidos del suelo. 

¿Como se clasifican los componentes sólidos del suelo? 

Objetivo: Determinar experimentalmente el tipo de componentes que constituyen la parte sólida del suelo.

Materiales:

- Microscopio.

-Cápsula de porcelana.

-Tela de asbesto.

-Muestra de tierra.

-Mechero de Bunsen.

-Vaso de precipitado de 600ml.

-Balanza Electrónica.

-Soporte Universal Completo.

-Probeta graduada de 50ml.

-Espátula.

-Pinzas para vaso.

-Agua oxigenada.

-Ácido Clorhídrico.

Proceso:

Pesar la capsula de porcelana en la balanza eléctrica y sacar su peso, después tamiza la muestra de tierra que tienes y has que queden 2 gramos de tierra tamizada en la capsula, luego pon el mechero bunsen sobre la capsula y mueve la espátula mientras da el fuego directo a la tierra y para cuando dejen de salir chispas de la muestra de tierra, después la tierra tamizada y quemada de la capsula viértela  en el vaso de precipitado de 600ml y agrega 20ml de agua oxigenada para luego colocar el vaso de precipitado sobre el soporte universal completo y se pone debajo el mechero bunsen, en seguida agregar poco a poco 10ml de ácido clorhídrico y dejar hervir 5 minutos con la finalidad de que se eliminen las sustancias indeseables. Agrega agua hasta la marca de 500ml y agitar, se deja reposar la suspensión y luego se tira el agua y se repite esto hasta que nada quede en suspensión, al dar una decantación final se toma una muestra de los sólidos que quedaron y con la punta de la espátula se dejan en un pedazo del papel, se ponen bajo el microscopio y se observan.

Conclusiones:

Las chispas que salen cuando se quema la tierra es la materia orgánica que esta siendo quemada, el suelo esta formado por varios minerales y es algo difícil diferenciarlos.

El agua oxigenada provoca efervescencia en la tierra.

Hay muchos tipos de minerales en la tierra, los minerales son materia inorgánica.

Actividad de Laboratorio 1

Actividad de Laboratorio 1:
Observación de una muestra de suelo.

¿Qué es el suelo, una mezcla homogénea o heterogénea?

Objetivo: Determinar experimentalmente si el suelo es una mezcla homogénea o heterogénea.

Materiales:

 -Muestra de tierra

 -Crisol

 -Balanza electrónica

 -Microscopio

 -Espátula

 -Pinzas para crisol

 -Estufa del laboratorio

Proceso:

De la muestra de tierra que se tiene, se vierte un poco en pedazo de papel, se pone debajo del microscopio y se observa, después se pesa el crisol en la balanza electrónica y una vez obtenido el peso se vierte un poco de la muestra de tierra dentro del crisol y se obtiene el peso. Posteriormente el crisol se meterá en la estufa del laboratorio a la temperatura de 105º por 50 minutos, después de que transcurra este tiempo se saca el crisol con las pinzas para crisol del horno, se deja enfriar un poco y se pesa en la balanza electrónica, para finalizar se observa el crisol en el microscopio.    

Conclusiones: 

La tierra perdió peso después de haber sido metida en la estufa del laboratorio porque se evaporo toda el agua y la materia orgánica que esta pudiera tener (pues era tierra fresca).

Al principio introducimos 5 gramos de tierra y después de que se metiera a la estufa pesaba 1.7 gramos.

La tierra es una mezcla heterogénea.