Modelos de grupos funcionales

Propano

Propeno

Propino

Propanol alcohol isopropilico

Aldehido

Propanona

Ácido propanoico

Ester

Eter

Propamina

Propanoamida 

Actividad de laboratorio: "Reacciones de combustión en alimentos".

Actividad de laboratorio: "Reacciones de combustión en alimentos".

· Objetivo: Observar la reacción de combustión en alimentos
 

Materiales:

- Soporte Universal Completo

- Mechero de Bunsen

- Manguera

- Tapones para los tubos de ensayo

- 3 tubos de ensayo

- 3 vasos de precipitado (2 de 100ml y 1 de 250ml).

- Indicador de pH

- Papel tornasol (papel pH).

- Agua Destilada.

-Tres alimentos 

Procedimiento:

Primero ponemos un poco de agua destilada en el vaso de precipitado y se le agrega indicador de pH. Luego en el tubo de ensayo agregamos el pedacito de alimento y se usa una de esas mangueras que tienen tapón para los tubos, el otro extremo de la manguera se coloca en el vaso de precipitado con indicador.

El tubo de ensaye se colocará en el soporte universal y debajo de este estará el mechero para que pueda quemarse el alimento (la reacción de combustión). Esto estará así hasta que el agua del vaso de precipitado cambie de color.

Finalmente vamos a ver el pH que tiene, para esto debemos mojar el papel tornasol con agua destilada y meter un poco el papel al gas que tenemos dentro del tubo de ensayo.

Este proceso se hará con cada uno de los alimentos.

Resultado:

Las reacciones de combustión variaron de acuerdo al alimento, y la mayoría de los alimentos parecen ser ácidos. 

Alimento	Coloración	pH
Tortilla	Amarillo rojizo	4
Pan	Amarillo	4
Galleta	Amarillo	4

Actividad de laboratorio 1: “Propiedades de los compuestos del carbono”.

Actividad de laboratorio 1: “Propiedades de los compuestos del carbono”.

Objetivo: Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos del carbono.

Materiales:

- 4 vasos de precipitado.

- 4 tapones para tubo. 

- Ocho tubos de ensayo.

- Agitador.

- Encendedor.

- Balanza eléctrica.

- Gradilla.

- Pinzas para tubo de ensayo.

- Soporte universal completo.

- Mechero de Bunsen.

- Circuito eléctrico.

- Agua destilada.

- Tetracloruro de carbono.

- Naftalina.

- Parafina.

- Ácido benzoico.

- Glucosa.

Procedimiento:

Se marcan cuatro vasos de precipitado, en uno se echan 0.5g de ácido benzoico, en otro 0.5g de glucosa, en otro 0.5g de parafina y en el último 0.5g de naftalina lo cual será pesado en la báscula electrónica y a cada uno se le van a agregar 20ml de agua destilada y se agitara; Después de lo anterior se verá si en la disolución de agua destilada se conduce la electricidad.

Se limpian los vasos anteriores y ahora se marcaran cuatro tubos de ensayo, en cada tubo se echaran 0.2g de ácido benzoico y así con cada compuesto solido mencionado anteriormente, ahora se verterán 2ml de tetracloruro de carbono a cada tubo, se taparan con los corchos y se agitara para después registrarse si se disuelven los sólidos.

Se limpian los tubos de ensayo anteriores y ahora se marcaran cuatro tubos de ensayo, en cada tubo se echaran 0.2g de ácido benzoico y así con cada compuesto solido mencionado anteriormente pero ahora se echaran dentro de un vaso de precipitado los tubos de ensayo y se pondrán a baño maría hasta el punto de ebullición y se anotara si tienen punto de fusión alto o bajo.

Tabla de resultados:

Compuesto	Solubilidad en agua.	Conductividad eléctrica.	Solubilidad en tetracloruro de carbono.	Temperatura de fusión.(Alta o baja)
Glucosa	Si	No	No	Baja
Ácido benzoico	No	No	No	Alta
Parafina	No	No	No	Baja
Naftalina	No	No	Si	Baja

                                   

                                                                                                                                      

                 

                            

Alótropos del carbono

Alótropos del carbono 

Alótropos	Diamante	Nanotubos de carbono	Nanoespuma	Grafito	Fullerenos	Carbinos	Lonsdaleita	Grafeno	Carbono Amorfo
Imagen
Estructura
Propiedades físicas	-Gran dureza  -Color de gris a incoloro -Alta dispersión de la luz -Densidad 3.5g/cm3 -Forma isométrica hexactaedrico	-Tamaño de 0.6 a 0.18 mm de diámetro  -Densidad 1.40 g/cm3 -Gran flexibilidad -Fuerza tensil de 45 mil millones de pascales	-Color transparente -6 nm de ancho  -Propiedades magnéticas -Semiconductor -Baja densidad	-Color negro -Conductor de electricidad -Densidad 2.09 a 2.56 g/cm3 -Resistente al calor -Forma sistema cristalina hexagonal	-Es un sólido  -Color negro -Masa atómica de 1201 uma -Densidad 168g/cm3	-Muy fuerte  -Muy rígido -Gran flexibilidad -Puede girar o ponerse rígido a causa del grupo con el que esta.	-Forma hexagonal  -Color negro -Ditracción 2.06 -Estructura transparente  -Muy duro	-Duro -Flexible -Casi transparente -Conductor eléctrico -Muy fino -Conductor térmico	-Duro -Resistente -Bajo grado de cristalinidad -Densidad 2.25 g/cm3
Usos	-Herramientas de corte -Joyería -Aplicación industrial	-Pilas -Optocletronica -Rayos X -Cables de conductividad eléctrica	-Aparatos electromagnéticos -Imanes -Medicina alternativa -Biomedicina	-Uso en lapices -Como lubricante -Como material en una lampara de arco eléctrico	-Productos cosméticos -Electrodos -Antioxidantes -Lubricantes	-Microchips -Telefonía -Industria del blindaje	-Joyeria -Usos industriales	-Circuitos -Televisiones -Telas -Valerias	-Combustible fósil -En la construcción -Formación de electrodos

Actividad de laboratorio 4: "Propiedades de las sales".

Actividad de laboratorio 4: "Propiedades de las sales".

Objetivo: Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas.

Materiales:

 -Vasos de precipitado de 50ml.

 -Agitador.

 -Mechero de Bunsen.

 -Agua destilada.

 -Balanza.

 -Conductímetro.

 -Espátula.

 -Azúcar.

 -Alcohol.

 -Probeta graduada de 10ml.

 -Cloruro de Bario.

 -Nitrato de Estroncio.

 -Sulfato de Potasio.

 -Bicarbonato de Sodio.

 -Sulfato de Calcio. 

-Cloruro de Potasio.

Desarrollo:

Primero nombramos cada uno de los vasos de precipitado de acuerdo a las sales que se ocupan en la práctica. Con la probeta echamos 10ml de agua destilada a cada uno de los vasos de precipitado, y medimos 0.5g de sal correspondiente de cada uno y agitamos.

Luego con el conductímetro, tenemos que ver si las disoluciones conducen energía eléctrica.

Finalmente en la espátula hay que echar cierta cantidad de cada una de las sales ocupadas y hay que ponerla en el mechero y determinar su temperatura de fusión (en este caso no fue posible debido a que tardaría mucho en llegar a esas temperaturas).