Actividad experimental: Oxidación, Ácidos y Bases.

Problema: Comparar que elemento de los utilizados es mas activo y por que, detectar si son ácidos o bases y al final crear una hipótesis sobre oxido metálico, oxido no metálico, ácidos y bases.

Materiales:
-  Tubos de ensayo
- 2 Vasos de precipitado
- 2 Matraces
- Una manguera conectada a un corcho
-  Mechero  bunsen
- Pinzas para crisol
- Cucharilla de combustión
- 1 Trapo de tela
- 1 pequeña placa cuadrada de Aluminio
- 1 pequeña placa rectangular alargada de Magnesio
- Polvo de Azufre (es color amarillo)
- Piedra de Potasio
- Piedra pequeña redonda de Sodio
- Piedras blancas de Calcio
- Piseta con agua destilada
- Agua mineral
- Indicador universal

Experimentos:

    1.   Magnesio. Se vierte agua de la llave en un tubo de ensayo y se llena hasta que cubra 2 cm de            altura para que después se le echen un par de gotas de indicador universal, se funde la placa de            magnesio,tomando la placa y colocándola sobre el fuego del mechero bunsen, cuando la placa se        empieza a fundir se tira en el tubo de ensayo con el indicador universal y se agita.

DESPUÉS 

Observación: Se nota que después de un rato, el líquido se vuelve azul, por lo tanto se dice que el óxido de magnesio es un oxido metálico  básico y tiene un pH de aproximadamente 9.

2. Aluminio.  Se vierte agua de la llave en un tubo de ensayo y se llena hasta que cubra 2 cm de altura para que después se le echen un par de gotas de indicador universal, se funde la placa de aluminio, se deja caer en el tubo de ensayo y se agita.

DESPUÉS

Observaciones: Se observa que el líquido cambia a un color índigo porque la placa casi no se fundió con facilidad, por lo tanto se concluye que el óxido de aluminio es un oxido metálico básico y tiene un pH aproximadamente de 8.

3. Calcio. Se vierte agua de la llave en un tubo de ensayo y se llena hasta que cubra 2 cm de altura para que después se le echen un par de gotas de indicador universal, después se echa el calcio (que es una piedra blanca que ya fue transformada en oxido de calcio) directo al tubo de ensayo y se agita.

DESPUÉS 

Observaciones: Se distingue que el líquido cambia rápidamente a un morado muy intenso, por lo tanto se puede decir que el óxido de calcio es un oxido básico metálico y tiene un pH de aproximadamente 11.

      4. Sodio. Se vierte agua de la llave en un vaso de precipitado y se llena hasta que cubran los 100ml para que después se le añadan un par de gotas del indicador universal, después se coloca una piedra de sodio.

DESPUÉS

Observaciones: Al instante se mueve la piedra de un lado a otro sobre la superficie del líquido, pasado un rato su movimiento paro y empieza a sacar un olor muy desagradable, luego el líquido cambia de color a un morado intenso, por lo tanto se puede decir que el óxido de sodio  es un oxido básico metálico y tiene un pH de aproximadamente 11.

5. Potasio. Se vierte agua de la llave en un vaso de precipitado y se llena hasta que cubran los 100ml para que después se le añadan un par de gotas del indicador universal, después se le agrega una piedra de potasio.

DESPUÉS

Observaciones: Al instante sale luz de la piedra e incluso se puede ver como se aviva un pequeña llama que momentos después se extingue, el líquido cambia a color índigo, por lo tanto se concluye que el óxido de potasio es un oxido metálico básico y tiene un pH aproximadamente de 8.

6. Agua mineral. Se vierte agua de la llave en un matraz esperando hasta que esta la cubra hasta los 100ml para después añadirle un par de gotas del indicador universal, colocar por la boca del matraz  la manguera, hacer que la manguera quede debajo de la mezcla y del otro extremo abrir el agua mineral y poner el corcho, esperando que salga gas del agua mineral.

      

      Observaciones: Después de unos momentos de burbujeo, el líquido cambia a un color                         amarillento, por lo tanto se puede asumir que el oxígeno es un oxido no metálico ácido y tiene             aproximadamente un pH de 6.

     

            7. Azufre. Se vierte agua de la llave en un matraz esperando hasta que esta la cubra hasta los               100ml para después añadirle un par de gotas del indicador universal, después en la cucharilla de         combustión, poner el polvo de azufre y quemar en el mechero bunsen para inmediatamente pasar         la cuchara al interior del matraz y tapar, esperar a que el azufre se evapore y asegurarse que la             cuchara no toque el líquido, cuando termine de salir humo, retirar la cucharilla y colocar un trapo       sobre la boca del matraz y agitarlo.

Observaciones: Después de agitarlo frenéticamente el matraz y dejarlo reposar, se puede ver que el líquido se vuelve rojo, por lo tanto se sabe que el óxido de potasio es un oxido no metálico ácido y tiene aproximadamente un pH de 3.

Conclusión: Los elementos mas activos son los que se encuentran en los extremos laterales de la tabla periódica por que son los que tienen o mayor cantidad de electrones, o menor cantidad de estos. 

Hipótesis:

Óxidos metálicos:  Un óxido metálico es el resultado de la mezcla de un elemento metálico con el oxígeno, estos elementos tienden a perder electrones, por lo tanto sus reacciones deben ser mas activas o claros de diferenciar, existen mas óxidos metálicos que no metálicos, también se nota que los óxidos metálicos siempre son bases.

Óxidos no metálicos: Un óxido  no metálico es el resultado de la mezcla de un elemento  no metálico con el oxígeno, estos elementos tienden a ganar electrones, existen menos óxidos metálicos que no metálicos, también se nota que los óxidos metálicos siempre son ácidos.

Ácidos: Es un compuesto químico que cuando se disuelve en agua se vuelve una solución de catión hidronio mayor que el agua pura, a causa de esto es diferenciado por tener un pH menor a 7.

Bases: Es un compuesto químico que cuando se disuelve en agua se vuelve una disolución acuosa que aporta iones OH− al entorno, por ello cuenta con un pH mayor a 7.

Orden de intensidad: El oxido metálico que reacciono de forma mas notable fue el Potasio y el que lo hizo mas discretamente fue el Aluminio.  Dando el orden de intensidad de mayor a menor en el siguiente orden.
   -Potasio
   -Sodio
   -Calcio
   -Magnesio
   -Aluminio
Esto se puede ser provocado por la cantidad de electrones que hay en la capa de valencia, y mientras menor sea esta, mayor sera la actividad del elemento, por consiguiente mayor sera el pH que contendrá.

Síntesis del vídeo "Propiedades del aire".

El aire, siempre está alrededor de nosotros y este es compresivo.

Explicación del primer experimento:

Cuando un recipiente tiene un líquido en su interior y se quiere que el líquido salga entonces es necesario que haya 2 orificios, uno que sería utilizado para la salida del líquido y el otro para la entrada, esto no puede ocurrir cuando solo hay un orificio, pues el líquido caería de forma muy lenta, el motivo de esto es que el aire es el que impide que el líquido salga, pues para que el líquido pueda salir, algo tiene que entrar.

Explicación del segundo experimento:

Se introdujo una hoja de papel en un vaso y este se introdujo boca abajo en un recipiente lleno de agua, el agua no mojo el papel que estaba dentro del vaso porque, como dice la ley de la materia: la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma, entonces el aire dentro del vaso era in gran burbuja y el agua no puede ocupar el espacio al mismo tiempo, el vaso que se introdujo estaba lleno de aire, por ello el agua no podía ocupar el mismo lugar que este.

Explicación del tercer experimento:

Se introdujo un popote dentro de un vaso lleno de líquido, se tapó en orificio superior y se levantó el popote y dentro del popote estaba el agua hasta la altura en que estaba en el límite del vaso, esto se debe a que cuando se metió en popote dentro del vaso y se tapó la parte superior entonces ya no había entrada ni salida de aire, pues cuando se levantó el popote, la parte superior estaba cubierta por un dedo y la parte inferior estaba obstruida por el agua, y cuando se retiraba el dedo el aire volvía a entrar y el líquido dentro del popote caía.

Explicación del cuarto experimento:

El ponerle un cartón sobre un vaso lleno de agua y voltear rápidamente el vaso presionando ligeramente al cartón y después retirando los dedos del cartón, se ve que el agua no se cae, esto es a causa de la presión atmosférica, la pequeña cantidad de aire que hay dentro del vaso se expande por el peso del agua y la flexibilidad del cartón, al expandirse, esas moléculas ocupan más sitio, entonces baja la presión. Hay menos moléculas en un área mayor y esto provoca que el agua no caiga. 

Propiedades para diferenciar a las mezclas y a los compuestos.

Planteamiento del problema:
  Después de analizar la información de los recursos didácticos, realizaremos una comprobación de la   validez de los datos para poder diferenciar y clasificar a las mezclas de los compuestos, junto con       sus propiedades y métodos de separación que se utilizarían.

Hipótesis de material "A":

Sustancia liquida de color azul neón, se observa que es una sola fase, se cree que está compuesta por líquidos miscibles o líquidos miscibles con sólidos solubles. Se realizara una evaporación y sabremos si en la sustancia hay sólidos, en caso de que así sea, los líquidos serán separados de estos. Seguida de la evaporación de realizara una destilación utilizando el punto de ebullición para comprobar cuantos líquidos hay. Si fuera el caso de que la sustancia pasara a través de la evaporación y la destilación sin cambios, esta se clarificaría como un compuesto.

Materiales de la Evaporación: Se necesita un soporte universal completo, un mechero bunsen, un matraz donde estará el líquido,  tapón adaptado, manguera, bandeja con agua fría y vaso de precipitado.

Materiales de la Destilación: Se necesita un soporte universal completo, un mechero bunsen, un matraz donde estará el líquido,  tapón adaptado, manguera, bandeja con agua fría, vaso de precipitado y un termómetro. 

Hipótesis de material "B":

Se distingue a simple vista que es una mezcla heterogénea, está compuesta por tres fases liquidas de distintas densidades. Se cree que es una mezcla inmiscible de líquidos y posibles sólidos solubles. Se hará una evaporación para saber si hay sólidos solubles entre los líquidos y después se realizara una decantación con embudo donde se separaran los líquidos por sus densidades.

Materiales de la Evaporación: Se necesita un soporte universal completo, un mechero bunsen, un matraz donde estará el líquido,  tapón adaptado, manguera, bandeja con agua fría y vaso de precipitado.

Materiales de la Decantación: Soporte universal completo, embudo de decantación y vasos de precipitado.

Hipótesis de material "C":

Sustancia liquida incolora, se observa una sola fase, se cree que está formada por líquidos y sólidos solubles, aunque probablemente sea un compuesto. Se realizara una evaporación separando los sólidos de los líquidos y después una destilación. Si no hay cambios se afirmara que en realidad la sustancia es un compuesto.

Materiales de la Evaporación: Se necesita un soporte universal completo, un mechero bunsen, un matraz donde estará el líquido,  tapón adaptado, manguera, bandeja con agua fría y vaso de precipitado.

Materiales de la Destilación: Se necesita un soporte universal completo, un mechero bunsen, un matraz donde estará el líquido,  tapón adaptado, manguera, bandeja con agua fría, vaso de precipitado y un termómetro.

Representación con modelos

Se represento por modelos los siguientes incisos

a) Una molécula de hidrógeno

b) Una molécula de oxígeno

c) Una muestra del elemento hidrógeno molecular en un recipiente cerrado

d) Una muestra del elemento oxígeno molecular  en un recipiente cerrado

e) Una mezcla de moléculas de hidrógeno y oxígeno en un recipiente cerrado

f) La unidad mínima que conserva las propiedades del agua

 + energía 

g) SÍNTESIS DEL AGUA 

                                                     

h) La reaccion de descomposición (análisis) del agua 

Respuestas de las preguntas:

1. La de absorber la energía 

2.Por que todo reaccion química debe de tener por obligación el mismo numero de reactivos que de productos.

3.Los enlaces en ambas reacciones cambian cuando se pasa del reactivo al producto.

4.Los átomos no sufren deterioro, solo cambian su estructura en caso de que se requiera, pues la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

5.Es cuando sustancias al combinarse con otras dan paso a la creación de nuevas.

6.Son distintos los reactivos a los productos por que uno es el antes del proceso químico y el otro es el después.